Н. и его сплавы широко применяются как теплоносители для процессов, требующих равномерного обогрева в интервале 450—650 °С — в клапанах авиационных двигателей и особенно в ядерных энергетических установках. В последнем случае жидко-металлическими теплоносителями служат сплавы Na — К (оба элемента имеют малые сечения поглощения тепловых нейтронов, для Na 0,49 барн ); эти сплавы отличаются высокими температурами кипения и коэффициентами теплопередачи и не взаимодействуют с конструкционными материалами при высоких температурах, развиваемых в энергетических ядерных реакторах. Соединение NaPb (10% Na по массе) применяется в производстве тетраэтилсвинца—наиболее эффективного антидетонатора . В сплаве на основе свинца (0,73% Ca, 0,58% Na и 0,04% Li), применяемом для изготовления осевых подшипников ж.-д. вагонов, Н. является упрочняющей добавкой. В металлургии Н. служит активным восстановителем при получении некоторых редких металлов (Ti, Zr, Ta) методами металлотермии; в органическом синтезе — в реакциях восстановления, конденсации, полимеризации и др. О применении соединений Н. см. Натрия бромид , Натрия гидроокись ,Натрия сульфат ,Натрия хлорид ,Натриевая селитра ,Сода и др.

  Вследствие большой химической активности Н. обращение с ним требует осторожности. Особенно опасно попадание на Н. воды, которое может привести к пожару и взрыву. Глаза должны быть защищены очками, руки — толстыми резиновыми перчатками; соприкосновение Н. с влажной кожей или одеждой может вызвать тяжёлые ожоги.

  В. Е. Плющев.

  Натрий в организме. Н. — один из основных элементов, участвующих в минеральном обмене животных и человека. Содержится главным образом во внеклеточных жидкостях (в эритроцитах человека около 10 ммоль /кг , в сыворотке крови 143 ммоль /кг ); участвует в поддержании осмотического давления и кислотно-щелочного равновесия , в проведении нервных импульсов (см. Мембранная теория возбуждения ). Суточная потребность человека в хлористом натрии колеблется от 2 до 10г и зависит от количества этой соли, теряемой с потом. Концентрация ионов Н. в организме регулируется в основном гормоном коры надпочечников — альдостероном . Несмотря на относительно высокое содержание Н. в тканях растений (около 0,01% на сырую массу), его роль в жизни растений изучена недостаточно. У галофитов (виды, произрастающие на сильно засоленных почвах) Н. создаёт высокое осмотическое давление в клеточном соке и тем самым способствует извлечению воды из почвы. См. также Водно-солевой обмен .

  И. Ф. Грибовская.

  В медицине из препаратов Н. наиболее часто применяют натрия сульфат , хлорид NaCI (при кровопотерях, потерях жидкости, рвоте и т.п.), борат Na₂ B₄ O₇ ×10H₂ O (как антисептическое средство), гидрокарбонат NaHCO₃ (как отхаркивающее средство, а также для промываний и полосканий при ринитах, ларингитах и др.), тиосульфат Na₂ S₂ O₃ ×5H₂ O (противовоспалительное, десенсибилизирующее и противотоксическое средство) и цитрат Na₃ C₆ H₅ O₇ ×5¹ /₂ H₂ O (препарат из группы антикоагулянтов ).

  Искусственно полученные радиоактивные изотопы ²² Na (период полураспада T_1/2 = 2,64 г.) и ²⁴ Na (T_1/2 = 15 ч ) применяют для определения скорости кровотока в отдельных участках кровеносной системы при сердечно-сосудистых и лёгочных заболеваниях, облитерирующем эндартериите и др. Радиоактивные растворы солей Н. (например, ²⁴ NaCI) используют также для определения сосудистой проницаемости, изучения общего содержания обменного Н. в организме, водно-солевого обмена, всасывания из кишечника, процессов нервной деятельности и в некоторых др. экспериментальных исследованиях.

  М. Д. Дорфман.

  Лит.: Ситтиг М., Натрий, его производство, свойства и применение, пер. с англ., М., 1961; Ullmanns Encykiopädie der technihen Chemie, 3 Aufl., Bd 12, Münch. — B., 1960: Реформатский И. А., Натрий, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 3, М., 1964; Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, т. 1, пер. с рум., М., 1971; Проссер Л., Браун Ф., Сравнительная физиология животных, пер. с англ., М., 1967.

На'трия бикарбона'т, натрия гидрокарбонат, двууглекислый натрий, NaHCO₃ , пищевая (или питьевая) сода .

На'трия броми'д, бромистый натрий, NaBr, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,20 г /см³ , t_пл 760 °С. Растворимость в воде (%): 48,6 (25 °С), 54,8 (100 °С); из водных растворов при обычной температуре кристаллизуется NaBr×2H₂ O. Получают NaBr действием брома на растворы NaOH в присутствии восстановителей, либо обменной реакцией между Fe₃ Br₈ и Na₂ CO₃ . Применяют в производстве светочувствительных фотоматериалов (бромосеребряных плёнок и бумаги) и в медицине (успокаивающее и снотворное).

На'трия гидроо'кись, едкий натр, каустическая сода, NaOH, едкая щёлочь; бесцветные кристаллы, плотность 2,13 г /см³ , t_пл 320 °С.

  Технический продукт — белая твёрдая непрозрачная масса с лучистым изломом. Н. г. гигроскопична, при её соединении с водой выделяется большое количество тепла. Водные растворы имеют сильную щелочную реакцию. Растворимость в воде (%): 52,2 (20 °С), 75,8 (80 °С). Образует кристаллогидраты, из которых при обычной температуре устойчив NaOH×Н₂ О (12,3—61,8 °С). На воздухе NaOH, поглощая CO₂ , превращается в натрия карбонат . NaOH разрушает кожу, бумагу и др. Особенно опасно попадание даже малейших её количеств в глаза. Получают NaOH электролизом растворов NaCI или кипячением раствора Na₂ CO₃ с известковым молоком:

Раствор Н. г. выпаривают, остаток нагревают до плавления и отливают в формы. При электролизе одновременно получается хлор . Н. г. — один из основных продуктов химической промышленности; широко применяется как в самой химической промышленности, так и во многих др. производствах. См. также Калия гидроокись .

На'трия иоди'д, иодистый натрий, Nal, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,665 г /см³, t_nл 662 °С. При хранении на свету желтеет вследствие окисления кислородом воздуха с выделением свободного йода. Гигроскопичен; растворимость в воде (%): 64,1 (20 °С), 75,1 (100 °С). Из водных растворов при обычной температуре кристаллизуется Nal×2H₂ O. Получают Nal по обменной реакции между Fe₃ I₈ и Na₂ CO₃ ; применяют в медицине как препарат йода.

На'трия карбона'т, углекислый натрий, Na₂ CO₃ , кальцинированная сода .

На'трия нитра'т, NaNO₃ , то же, что натриевая селитра .

На'трия нитри'т, азотистокислый натрий, NaNO₂ , соль; бесцветные или слегка желтоватые кристаллы, плотность 2,17 г/см³ , t_пл 271 °С. Растворимость в воде (%): 45,07 (22 °С), 61,5 (99,9 °С); водные растворы имеют щелочную реакцию. Кислотами NaNO₂ разлагается с выделением окислов азота. Получают NaNO₂ при поглощении окислов азота щелочными растворами с последующим их упариванием. При охлаждении NaNO₂ кристаллизуется. Н. н. применяют в реакциях диазотирования при производстве азокрасителей , как окислитель при выделении иода из иодидов, при изготовлении колбас для сохранения красного цвета мяса, в медицине как сосудорасширяющее средство.