Залежи С. р. бывают пластообразные, линзовидные, гнёздообразные простые и сложные (с прослоями породы); их мощность — от нескольких десятков см до нескольких десятков м. Главный генетический и промышленный тип месторождений С. р. — инфильтрационно-метасоматический по сульфатам осадочных толщ и кепроков соляных куполов. Наряду с С. р. важным источником для получения серы и её соединений служат также колчеданы, отходы («хвосты») после обогащения медных и др. сульфидных руд, сероводород природных горючих газов, битуминозные песчаники, сернистые нефти, ангидрид и гипс, сернистые газы металлургических и коксохимических печей, которые все вместе носят собирательное название — серосодержащее сырьё.

  Добыча серы из С. р. производится двумя способами — горнотехнологический (10—20% мировой добычи) и геотехнологический (90—80% мировой добычи). По первому из них С. р. добываются в карьерах или гораздо реже — в подземных горных выработках, затем обогащаются методом флотации с получением серного концентрата, из которого в специальных печах, котлах и автоклавах получают сырую или «комовую» серу. Затем её очищают и получают рафинированную серу. При геотехнологическом способе добыча серы производится выплавлением её из С. р. на месте их залегания перегретой водой через буровые скважины (Фраша метод). В скважине размещают три трубопровода: для подачи воды с температурой 165—170 °С, воздуха и транспортировки расплавленной серы на поверхность. В 1973 этим способом было добыто свыше 10 млн. т серы в мире.

  Мировые запасы самородной серы на начало 1973 оценивались в 871,5 млн. т (без социалистических стран). Большая часть С. р. (примерно 76%) сосредоточена в Ираке (335 млн. т), США (150 млн. т извлекаемых запасов), Чили (100 млн. т), Мексике (80 млн т). Крупные месторождения С. р. известны в Польше (Тарнобжегское, Гжибовское и др.). В СССР месторождения С. р. имеются в Предкарпатье (Роздольское, Язовское и др.), в Куйбышевской обл. (Водинское, Каменнодольское), в Туркмении (Гаурдакское), на Камчатке (Малетойваямское). Мировая добыча серы (без социалистических стран) из С. р. составляла (1973) 15—16 млн. т, в том числе в США — 9,1 млн. т, в Мексике — 0,9 млн. т, в Ираке — 0,25 млн. т. В 1972 удельный вес самородной серы в общем производстве серы составил около 27% (без социалистических стран); серы, извлекаемой из природного газа и нефти, — 38%, из колчеданов, — 9%; из др. видов серосодержащего сырья получено 16% серы.

  Лит.: Геология месторождений самородной серы, М., 1969; Вулканические серные месторождения и некоторые проблемы гидротермального рудообразования, М., 1971; Генезис месторождений самородной серы и перспективы их поисков, М., 1974; Арейс В. Ж., Разработка месторождений самородной серы методом подземной выплавки, М., 1973.

  А. С. Соколов.

Се'рные удобре'ния, соединения, содержащие серу и используемые как удобрения. В качестве С. у. применяют сульфаты калия, магния, аммония, фосфогипс и др., а также породы с небольшим содержанием серы. Эффективны для крестоцветных, бобовых, сложноцветных, которые потребляют довольно много серы. С. у. положительно действуют и как косвенные удобрения: частично нейтрализуют щелочность почвы, повышают усвояемость труднорастворимых фосфатов и т. п. Вносят их осенью под вспашку или весной под перепашку; доза 30—50 кг/га SO₃.

Се'рный ангидри'д, трёхокись серы, оксид серы (VI) SO₃. Твёрдый С. а. существует в a-, b-, g- и d-формах, имеющих t_пл соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °С и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO₃. Неустойчивая a-форма образуется при затвердевании жидкого С. а. и постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую b-форму — шелковистые кристаллы, похожие на асбест. Обратно b-форма может быть превращена в a-форму только через газообразное состояние SO₃: при нормальном давлении и 44,7 °С газообразный SO₃ превращается в жидкость, которая, затвердевая при 16,8°С, образует a-SO₃. Взаимный переход в другие модификации происходит очень медленно.

  Критическая температура С. а. 218,3 °С, критическое давление 83,8 атм. В парах SO₃ мономолекулярен. Его термическая диссоциация на SO₂ и O₂ начинается около 450 °С и при 1200°С становится практически полной. SO₃ растворяется в воде с образованием H₂SO₄; взаимодействует с основными окислами и основаниями. Будучи сильным окислителем, SO₃ окисляет серу, фосфор, углеводороды, восстанавливаясь до SO₂. В лаборатории С. а. получают прокаливанием Fe₂(SO₄)₃ или действием избытка P_2­O₅ на концентрированную H₂SO₄. Промышленный способ получения SO₃ заключается в каталитическом окислении SO₂ (см. Серная кислота).

  С. а. применяют как сульфирующий агент в производстве многих органических продуктов, используют для приготовления олеума, безводной HNO₃ и др.

  И. К. Малина.

Се'рный эфи'р, одно из названий этилового эфира, возникло в связи с основным способом его получения (действием серной кислоты на этиловый спирт).

Серобакте'рии, тиобактерии, микроорганизмы, окисляющие восстановленные соединения серы. Изучение С. послужило С. Н. Виноградскому основанием для установления хемосинтеза (1887). К С. относятся фотосинтезирующие пурпурные и зелёные бактерии, окисляющие сероводород анаэробно на свету; тионовые бактерии; собственно С. — бесцветные микроорганизмы, в клетках которых содержатся включения серы. С. в массе развиваются на поверхности сероводородного ила, где идёт восстановление сульфатов. Чаще всего встречаются нитчатые С. (Beggiatoa, Thiothrix) и одноклеточные (Thiospira, Thiovulum, Macromonas).

  Наиболее важными в геохимическом отношении являются тионовые бактерии, к которым относятся мелкие псевдомонады рода Thiobacillus. Энергия окисления восстановленных соединений серы используется этими микроорганизмами для автотрофной ассимиляции углекислоты. T. thioparus развивается при pH>5, T. thiooxidans и T. ferrooxidans в сильнокислых средах — вплоть до pH 1. Развитие тионовых бактерий приводит к образованию серной кислоты и связанному с этим сернокислотному выветриванию, вызывающему разрушение (в открытых разработках) серных месторождений. С. могут повреждать также инженерные сооружения (например, Ангкор-Ват). Т. thiooxidans окисляет только серу, T. ferrooxidans способен окислять также сульфиды и Fe²⁺ и служит причиной образования кислых шахтных вод. Способность этой бактерии разлагать сульфиды металлов используется для бактериального выщелачивания металлов из руд и основанной на этом бактериальной гидрометаллургии. Ср. Десульфурирующие бактерии.

  Лит.: Заварзин Г. А., Литотрофные микроорганизмы, М., 1972; Каравайко Г. И., Кузнецов С. И., Голомзик А. И., Роль микроорганизмов в выщелачивании металлов из руд, М., 1972.

  Г. А. Заварзин.

Серо'в Александр Николаевич [11(23).1.1820, Петербург, — 20.1(1.2).1871, там же], русский композитор, музыкальный критик. Родился в семье чиновника. В 1835—1840 обучался в Училище правоведения, где сблизился с В. В. Стасовым. В 1840—1868 служил в различных ведомствах министерств юстиции и внутренних дел. Много занимался музыкой (играл на фортепиано, виолончели), самостоятельно овладевал композиторской техникой; изучал философию, художественную и музыкальную литературу. К 40-м гг. относятся первые композиторские опыты (неоконченная опера «Мельничиха из Марли» и др.). С 1851 С. постоянно выступал в печати в качестве музыкального критика (впервые на страницах некрасовского «Современника»). С начала 50-х гг. был участником музыкальных вечеров у М. И. Глинки (знакомство с ним состоялось ещё в 1842), общение с которым сыграло большую роль в формировании эстетических и творческих принципов С. В 1856—57 сблизился с молодыми композиторами, ставшими впоследствии членами творческого объединения «Могучая кучка». Позже резко разошёлся с ними. Во время заграничных поездок (с 1858) С. познакомился с Ф. Листом, Г. Берлиозом, Р. Вагнером и др. Был приверженцем и пропагандистом творчества и принципов музыкальной драмы Вагнера. В 1867 совместно с женой В. С. Серовой издавал журнал «Музыка и театр».