Лит.: Ицхоки Я. С., Овчинников Н. И., Импульсные и цифровые устройства, М., 1972.

  Л. Н. Столяров.

Рис. 1. Схема амплитудной селекции и соответствующие диаграммы сигналов: u_вх — входные сигналы; Е_пор — заданный пороговый уровень (порог селекции) ограничения амплитуды («снизу»); u_вых — выходные сигналы; 1, 2, 3, 4 — порядковые номера импульсов.

Рис. 3. Схема селекции кодированной серии импульсов (следующих с заданными временными интервалами) и соответствующие диаграммы сигналов: ЛЗ — линия задержки; И — логический элемент на 3 входа; u_вх — входной сигнал; u_вых — выходной сигнал; T₂₁, T₃₂ — интервалы между импульсами; Т₃₁, Т₃₂ — время задержки сигналов в ЛЗ₁ и ЛЗ₂; 1, 2, 3 — порядковые номера импульсов.

Рис. 2. Схема селекции импульсов заданной длительности и соответствующие диаграммы сигналов; УЦ — устройство дифференцирования импульса («укорачивающая» цепь); ЛЗ — линия задержки; И — логический элемент на 2 входа; u_вх — входной сигнал; u_вых — выходной сигнал; t_ис — заданная длительность сигнала; t_и — длительность импульса; Т₃ — время задержки сигнала в ЛЗ.

Селемджа', река в Амурской области РСФСР, левый самый крупный приток Зеи. Длина 647 км, площадь бассейна 68,6 тыс. км². Берёт начало на стыке хребтов Ям-Алинь и Эзон; в верховьях — горная река (ниже поселка Экимчан долина расширяется); в низовьях река течёт по северной окраине Зейско-Буреинской равнины. Главные притоки: Ульма (слева), Нора (справа). Питание преимущественно дождевое. Средний расход воды 715 м³/сек, наибольший (июль) 10300 м³/сек, наименьший (март) 5 м³/сек. Замерзает в начале ноября, вскрывается в начале мая. Судоходна от устья р. Норы, в высокую воду от Экимчана. В верхнем течении С. — месторождения золота.

Селе'н (Selenium), Se, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева; атомный номер 34, атомная масса 78, 96; преимущественно неметалл. Природный С. представляет собой смесь шести устойчивых изотопов (%) — ⁷⁴Se (0,87), ⁷⁶Se (9,02), ⁷⁷Se (7,58), ⁷⁸Se (23,52), ⁸⁰Se (49,82), ⁸²Se (9,19). Из 16 радиоактивных изотопов наибольшее значение имеет ⁷⁵Se с периодом полураспада 121 сут. Элемент открыт в 1817 И. Берцелиусом(название дано от греч. selene — Луна).

  Распространение в природе. С. — очень редкий и рассеянный элемент, его содержание в земной коре (кларк) 5×10^-6% по массе. История С. в земной коре тесно связана с историей серы. С. обладает способностью к концентрации и, несмотря на низкий кларк, образует 38 самостоятельных минералов — селенидов природных, селенитов, селенатов и др. Характерны изоморфные примеси С. в сульфидах и самородной сере.

  В биосфере С. энергично мигрирует. Источником для накопления С. в живых организмах служат изверженные горные породы, вулканические дымы, вулканические термальные воды. Поэтому в районах современного и древнего вулканизма почвы и осадочные породы нередко обогащены С. (в среднем в глинах и сланцах — 6×10^-5%).

  Физические и химические свойства. Конфигурация внешней электронной оболочки атома Se 4s²4p⁴; у двух р-электронов спины спарены, а у остальных двух — не спарены, поэтому атомы С. способны образовывать молекулы Se₂ или цепочки атомов Se_n. Цепи атомов С. могут замыкаться в кольцевые молекулы Se₈. Разнообразие молекулярного строения обусловливает существование С. в различных аллотропических модификациях: аморфной (порошкообразный, коллоидный, стекловидный) и кристаллический (моноклинный a-и b-формы и гексагональный g-формы). Аморфный (красный) порошкообразный и коллоидный С. (плотность 4,25 г/см³при 25 °С) получают при восстановлении из раствора селенистой кислоты H₂SeO₃, быстрым охлаждением паров С. и др. способами. Стекловидный (чёрный) С. (плотность 4,28 г/см³ при 25 °С) получают при нагревании любой модификации С. выше 220 °С с последующим быстрым охлаждением. Стекловидный С. обладает стеклянным блеском, хрупок. Термодинамически наиболее устойчив гексагональный (серый) С. Он получается из других форм С. нагреванием до плавления с медленным охлаждением до 180—210 °С и выдержкой при этой температуре. Решётка его построена из расположенных параллельно спиральных цепочек атомов. Атомы внутри цепей связаны ковалентно. Постоянные решётки а = 4,36 Å, с = 4,95 Å, атомный радиус 1,6 Å, ионные радиусы Se^2-1,98 Å и Se⁴⁺0,69 Å, плотность 4,807 г/см³ при 20 °С, t_пл 217 °С, t_kип 685 °С. Пары С. желтоватого цвета. В парах в равновесии находятся четыре полимерные формы Se₈Û Se₆ Û Se₄ Û Se₂. Выше 900 °С доминирует Se₂. Удельная теплоёмкость гексагонального С. 0,19—0,32 кдж/(кг×К), [0,0463—0,0767 кал/(г×°С)] при —198 — +25 °С и 0,34 кдж/(кг×К) [0,81 кал/(г×°С)] при 217 °С; коэффициент теплопроводности 2,344 вт/(м×К) [0,0056 кал/(см×сек×°С)], температурный коэффициент линейного расширения при 20 °С: гексагонального монокристаллического С. вдоль с-оси 17,88×10^-6, перпендикулярно с-оси 74,09×10^-6, поликристаллического 49,27×10^-6; изотермическая сжимаемость b=11,3× 10^-3кбар^-1, коэффициент электрического сопротивления в темноте при 20 °С 10²—10¹²ом см. Все модификации С. обладают фотоэлектрическими свойствами. Гексагональный С. вплоть до температуры плавления — примесный полупроводник с дырочной проводимостью. С. — диамагнетик (пары его парамагнитны). На воздухе С. устойчив; кислород, вода, соляная и разбавленная серная кислоты на него не действуют, хорошо растворим в концентрированной азотной кислоте и царской водке, в щелочах растворяется с окислением. С. в соединениях имеет степени окисления —2, +2, +4, +6. Энергия ионизации Se®Se¹⁺®Se²⁺®S³⁺ соответственно 0,75; 21,5; 32 эв.

  С кислородом С. образует ряд окислов: SeO, Se₂O₅, SeO₂, SeO₃. Два последних являются ангидридами селенистой H₂SeO₃ и селеновой H₂SeO₄ к-т (соли — селениты и селенаты). Наиболее устойчив SeO₂. С галогенами С. даёт соединения SeF₆, SeF₄, SeCl₄, SeBr₄, Se₂Cl₂ и др. Сера и теллур образуют непрерывный ряд твёрдых растворов с С. С азотом С. даёт Se₄N₄, с углеродом — CSe₂. Известны соединения с фосфором P₂Se₃, P₄Se₃, P₂Se₅. Водород взаимодействует с С. при t ³ 200 °С, образуя H₂Se; раствор H₂Se в воде называется селеноводородной кислотой. При взаимодействии с металлами С. образует селениды. Получены многочисленные комплексные соединения С. Все соединения С. ядовиты.

  Получение и применение. С. получают из отходов сернокислотного, целлюлозно-бумажного производства и анодных шламов электролитического рафинирования меди. В шламах С. присутствует вместе с серой, теллуром, тяжёлыми и благородными металлами. Для извлечения С. шламы фильтруют и подвергают либо окислительному обжигу (около 700 °С), либо нагреванию с концентрированной серной кислотой. Образующийся летучий SeO₂ улавливают в скрубберах и электрофильтрах. Из растворов технический С. осаждают сернистым газом. Применяют также спекание шлама с содой с последующим выщелачиванием селената натрия водой и выделением из раствора С. Для получения С. высокой чистоты, используемого в качестве полупроводникового материала, черновой С. рафинируют методами перегонки в вакууме, перекристаллизации и др.