Благодаря дешевизне и надёжности С. используется в преобразовательной технике в выпрямительных полупроводниковых диодах, а также для фотоэлектрических приборов (гексагональный), электрофотографических копировальных устройств (аморфный С.), синтеза различных селенидов, в качестве люминофоров в телевидении, оптических и сигнальных приборах, терморезисторах и т. п. С. широко применяется для обесцвечивания зелёного стекла и получения рубиновых стекол; в металлургии — для придания литой стали мелкозернистой структуры, улучшения механических свойств нержавеющих сталей; в химической промышленности — в качестве катализатора; используется С. также в фармацевтической промышленности и других отраслях.

  Г. Б. Абдуллаев.

  С. в организме. Большинство живых существ содержит в тканях от 0,01 до 1 мг/кг С. Концентрируют его некоторые микроорганизмы, грибы, морские организмы и растения. Известны бобовые (например, астрагал, нептуния, акация), крестоцветные, мареновые, сложноцветные, накапливающие С. до 1000 мг/кг (на сухую массу); для некоторых растений С. — необходимый элемент. В растениях-концентраторах обнаружены различные селеноорганические соединения, главным образом селеновые аналоги серусодержащих аминокислот — селенцистатионин, селенгомоцистеин, метилселенметионин. Важную роль в биогенной миграции С. играют микроорганизмы, восстанавливающие селениты до металлического С. и окисляющие селениды. Существуют биогеохимические провинцииС.

  Потребность человека и животных в С. не превышает 50—100 мкг/кг рациона. Он обладает антиоксидантными свойствами, повышает восприятие света сетчаткой глаза, влияет на многие ферментативные реакции. При содержании С. в рационе более 2 мг/кг у животных возникают острые и хронические формы отравлений. Высокие концентрации С. ингибируют окислительно-восстановительные ферменты, нарушают синтез метионина и рост опорно-покровных тканей, вызывают анемию. С недостатком С. в кормах связывают появление т. н. беломышечной болезни животных, некротической дегенерации печени, экссудативного диатеза; для предупреждения этих заболеваний используют селенит натрия.

  В. В. Ермаков.

  Лит.: Синдеева Н. Д., Минералогия, типы месторождений и основные черты геохимии селена и теллура, М., 1959; Кудрявцев А. А., Химия и технология селена и теллура, 2 изд., М., 1968; Чижиков Д. М., Счастливый В. ГГ., Селен и селениды, М., 1964; Абдуллаjeв Ћ. Б., Селендэ вэ селен дузлэндиоичилэ риндз физики просеслэрин тэдгиги, Бакы, 1959; Селен и зрение, Баку, 1972; Абдуллаев Г. Б., Абдинов Д. Ш., Физика селена, Баку, 1975; Букетов Е. А., Малышев В. П., Извлечение селена и теллура из медеэлектролитных шламов, А.-А., 1969; Recent advances in selenium physics, Oxf. — [a. o.], [1965]; The physics of selenium and tellurium, Oxf. — [a. o.], [1969]; Ермаков В. В., Ковальский В. В., Биологическое значение селена, М., 1974; Rosenfeld I., Beath O. A., Selenium, N. Y. — L., 1964.

Селе'на (греч. selene), название Луны у древних греков.

Селе'на, в древнегреческой мифологии богиня Луны; отождествлялась с Артемидой, иногда также с богиней Гекатой, считавшейся покровительницей чародейства и ворожбы. В поэзии (у Сапфо) С. изображалась прекрасной женщиной с факелом в руке, ведущей за собой звёзды.

Селена'ты, соли селеновой кислоты; см. Селен.

Селенга', река в МНР и Бурятской АССР; образуется слиянием рр. Идэр и Мурэн, впадает в оз. Байкал, образуя дельту площадью 680 км² (на С. приходится приблизительно ¹/₂ речных вод, поступающих в озеро). Длина от истока р. Идэр 1024 км (в т. ч. 409 км нижнего течения в СССР), площадь бассейна 447 тыс. км². Основные притоки Эгин-Гол, Орхон (в МНР), Джида, Чикой, Хилок, Уда (в СССР). С. имеет преимущественно равнинный облик с чередованием сужений (до 1—2 км) и котловинообразных расширений долины до 20—25 км, где она часто делится на протоки. Водный режим характеризуется низким весенним половодьем, дождевыми паводками летом и осенью и зимней меженью. Средний расход воды вблизи границы МНР и СССР 310 м³/сек, в 127 км от устья — 935 м³/сек. Ледостав с ноября по апрель. Регулярное судоходство до г. Сухэ-Батор (МНР). На С. — столица Бурятской АССР г. Улан-Удэ и поселок городского типа Селенгинск.

  Лит.: Кузнецов Н. Т., Гидрография рек Монгольской Народной Республики, М., 1959; Черкасов А. Е., Водные ресурсы рек бассейна Байкала, их использование и охрана, Иркутск, 1973.

  Н. Т. Кузнецов.

Селенги'нск, посёлок городского типа в Кабанском районе Бурятской АССР. Расположен на левом берегу р. Селенга (впадает в оз. Байкал), в 3 км от ж.-д. станции Селенга (на линии Иркутск — Улан-Удэ). Целлюлозно-картонный комбинат, завод железобетонных изделий. Индустриальный техникум, медицинское училище.

Селенду'ма, посёлок городского типа в Селенгинском районе Бурятской АССР. Расположен близ впадения р. Темник в Селенгу, в 5 км от ж.-д. станции Селендума (на линии Улан-Удэ — Наушки). Ремонтно-механический завод, овцеводческий совхоз.

Селени'ды, химические соединения селена с металлами. С. — аналоги сульфидов и теллуридов. Их получают непосредственным взаимодействием элементов, взаимодействием металлов и их окислов с H₂Se, действием H₂Se на растворы солей металлов и другими способами. Известны нормальные С. и полиселениды, причём более устойчивы первые. С. переходных элементов IV—VIII групп, лантаноидов и актиноидов образуют тугоплавкие (с t_пл 2000—2500 °С) химически устойчивые соединения. С. металлов подгруппы цинка в основном применяются в резисторах и фотоэлементах. С. галлия применяется в лазерной технике и нелинейной оптике. С. переходных металлов могут использоваться в высокотемпературных полупроводниковых устройствах, диселениды молибдена и вольфрама — в качестве твёрдых смазок в узлах трения машин. Известны органические С. (см. Селенорганические соединения).

  Лит.: Чижиков Д. М., Счастливый В. П., Селен и селениды, М., 1964; Оболончик В. А., Селениды, М., 1972; Медведева З. С., Халькогениды элементов III Б подгруппы периодической системы, М., 1968.

Селени'ды приро'дные, группа минералов, относящихся к соединениям селена с металлами. Известно около 30 минералов С. п., являющихся аналогами сульфидов природных, с которыми они образуют общие структурные типы непрерывных или ограниченных рядов твёрдых растворов. В отличие от S, образующей минералы более чем с 40 элементами, Se соединяется с относительно небольшим числом элементов: Pb (клаусталит PbSe), Hg (тиманнит HgSe), Bi (гуанахуатит Bi₂Se₃), Ag (науманнит Ag₂Se, агвиларит Ag₄SeS), Cu (клокманнит CuSe, берцелианит Cu₂Se, умангит Cu₃Se₂), Со (фребольдит CoSe), Fe (ферроселит FeSe₂, ашавалит FeSe), Ni (блокит NiSe₂), Zn (штиллеит ZnSe), Cd (кадмоселит CdSe), Tl; комплексные С. п. — крукесит (Cu₃TIAg)₂Se, эвкайрит CuAgSe и др.

  Большинство С. п. — редкие и очень редкие минералы. Наибольшие промышленные запасы Se (при сравнительно низких концентрациях) связаны с сульфидными месторождениями, в которых Se изоморфно замещает S в сульфидных минералах. Собственно селеновые минералы образуются при гидротермальных процессах в условиях резко пониженного потенциала S. Гидротермальные месторождения С. п. обычно некрупные, но характеризуются очень высоким содержанием Se (Пахакана в Боливии, месторождения Аргентины, ГДР и др.). Известны также субвулканические (чаще золоторудные) и гипергенные месторождения с селеновой минерализацией. Об использовании С. п. см. в ст. Селен.