Нерка (самец в период размножения).

Нерль, поселок городского типа в Тейковском районе Ивановской области РСФСР. Ж.-д. станция на линии Иванове — Александров. Ткацкая фабрика.

Нерль, река в Ярославской и Калининской области РСФСР, правый приток Волги. Длина 112 км, площадь бассейна 3270 км² . Берёт начало из озера Плещеево под названием Векса-Плещеевская. Питание смешанное, с преобладанием снегового. Средний расход воды в 55 км от устья 12,8 м³ /сек. Замерзает в ноябре, вскрывается в апреле.

Нерль, река в Ярославской, Ивановской и Владимирской области РСФСР, левый приток р. Клязьмы (бассейна Волги). Длина 284 км, площадь бассейна 6780 км² . Питание смешанное, с преобладанием снегового. Средний расход воды в 102 км от устья 25,7 м³ /сек . Замерзает в ноябре — декабре, вскрывается в апреле. Приток слева — Ухтома.

Нернст (Nernst) Вальтер Фридрих Герман (25.6.1864, Бризен, ныне Вомбжезьно, Польша, — 18.11.1941, Обер-Цибелле, близ Мускау, ныне ГДР), немецкий физик и физико-химик, один из основателей современной физической химии. В 1883—87 учился в университетах Цюриха, Берлина, Граца и Вюрцбурга; специализировался по физике у Л. Больцмана и Ф. Кольрауша . Под влиянием С. Аррениуса решил посвятить себя физической химии и в 1887 поступил на должность ассистента у В. Оствальда в Лейпцигском университете. В 1890 приват-доцент и с 1891 профессор Гёттингенского университета, в 1896 основал при университете Физико-химический институт; в 1902—1933 профессор Берлинского университета, там же директор института химии (1905—22) и института физики (1924—33).

  В дипломной работе, выполненной в лаборатории А. Эттингсхаузена, Н. описал обнаруженный им эффект возникновения разности потенциалов в помещенной в магнитное поле металлической пластинке, через которую проходит тепловой поток (см. Нернста — Эттингсхаузена эффект ). В 1888—89 установил связь между подвижностью ионов и коэффициента диффузии электролитов, что послужило основой для созданной им теории электродвижущих сил гальванических элементов. В 1890 был открыт Нернста закон распределения . В 1894 Н. показал, что диссоциирующая способность растворителя тем больше, чем выше значение его диэлектрической проницаемости, и обнаружил явление электрострикции. Изучая тепловые процессы при низких температурах, Н. пришёл к формулировке принципа (так называемой Нернста теоремы , 1906), согласно которому изменение энтропии тела стремится к нулю, если его температура стремится к нулю. Этот принцип не вытекает из 1-го и 2-го начал термодинамики и нередко именуется третьим началом термодинамики . Исследовав равновесие

Н. дал физико-химическую основу для промышленного получения азотной кислоты, исходя из атмосферного азота, а в 1905—07 синтезировал аммиак из азота и водорода при высоких температурах и давлении с применением марганца как катализатора; в дальнейшем работы Ф. Габера в этом направлении привели к промышленному синтезу аммиака. В 1918 Н., пользуясь представлениями о цепных реакциях, дал объяснение механизма химического взаимодействия хлора с водородом.

  Н. — автор учебного руководства по теоретической химии, выдержавшего 15 изданий и переведённого на русский и др. языки; оно послужило образцом для курсов физической химии, читавшихся в конце 19 — начале 20 вв. Н. опубликовал несколько работ по общим вопросам космологии и физического описания Вселенной. Н. был членом многих АН, в том числе почётным членом АН СССР (1927). Нобелевская премия (1920).

  Соч.: Theoretische Chemie vom Standpunkte der Avogadroschen Regel und der Thermodynarnik, 15 Aufl., Stuttg., 1926; в рус. пер. — Теоретическая химия с точки зрения закона Авогадро и термодинамики, СПБ, 1904; Основания высшей математики, К., 1907 (совм. с А. Шёнфлисом); Мироздание в свете новых исследований, М. — П., 1923; Теоретические и опытные основания нового теплового закона, М. — Л., 1929.

  Лит.: Hoffmann Fr., Walter Nernst zum Gedachtnis, «Physikalische Zeitschrift» 1942, Jg. 43, № 7—8, S. 109—16; Bodenstein M., Walter Nernst, «Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft» 1942 Jg. 75, № 6, S. 79—104; Соловьев Ю. И., Из истории физической химии (Нернст и его труды), «Труды института истории естествознания и техники», 1961, т. 35, История химических наук, с. 3—38; Partington J. R., A history of chemistry, v. 4, L., 1964, p. 633.

  С. Л. Погодин, Н. Д. Рожанский.

В. Нернст.

Не'рнста — Эттингсха'узена эффе'кт, возникновение электрического поля в металлах и полупроводниках при наличии градиента (перепада) температуры и перпендикулярного к нему внешнего магнитного поля. Относится к числу термомагнитных явлений. Открыт в 1886 В. Нернстом и А. Эттингсхаузеном (A. Ettingshausen). Различают продольный Н. — Э. э. — изменение термоэлектродвижущей силы под действием магнитного поля, перпендикулярного градиенту температуры, и поперечный Н. — Э. э. (часто называют эффектом Нернста) — появление эдс в направлении, перпендикулярном магнитному полю и градиенту температуры. Н. — Э. э. обусловлен зависимостью времени релаксации носителей тока при взаимодействии с решёткой от их энергии (или скорости) и поэтому чувствителен к механизму рассеяния носителей тока. Из результатов исследования Н. — Э. э. можно получить информацию о подвижности носителей тока и времени релаксации.

  Лит.: Блатт Ф. Дж., Теория подвижности электронов в твёрдых телах, пер. с англ., М. — Л., 1963; Цидпльковский И. М., Термомагнитные явления в полупроводниках, М., 1960.

  Э. М. Эпштейн.

Не'рнста зако'н распределе'ния определяет относительное содержание в двух несмешивающихся или ограниченно смешивающихся жидкостях растворимого в них компонента; является одним из законов идеальных разбавленных растворов. Открыт в 1890 В. Нернстом . Согласно Н. з. р., при равновесии отношение концентраций третьего компонента в двух жидких фазах является постоянной величиной. Н. з. р. может быть записан в виде c₁ /c₂ = k, где c₁ и c₂ — равновесные молярные концентрации третьего компонента в первой и второй фазах; постоянная k — коэффициент распределения, зависящий от температуры. Н. з. р. позволяет определить более выгодные условия экстрагирования веществ из растворов .

Не'рнста теоре'ма, установленная В. Нернстом (1906) теорема термодинамики, согласно которой изменение энтропии (DS ) при любых обратимых изотермических процессах , совершаемых между двумя равновесными состояниями при температурах Т, приближающихся к абсолютному нулю, стремится к нулю:

  Другая эквивалентная формулировка Н. т.: при помощи конечной последовательности термодинамических процессов нельзя достичь температуры, равной абсолютному нулю.