Для получения туалетного мыла ядровое мыло высушивают, смешивают с красящими и душистыми веществами, подвергают пластической обработке и штампуют в куски нужной формы.
Гидрирование жиров.
1. Для получения мыла и других веществ требуются преимущественно твердые жиры. В практике возможно превращение более дешевых растительных масел в твердые жиры, которые можно подвергать той или иной технической переработке.
2. Жидкие жиры отличаются от твердых непредельностью своего состава – наличием двойных связей в углеводородных радикалах.
3. Жидкие непредельные кислоты могут быть превращены в твердые путем присоединения к ним водорода, таким же путем можно превратить жидкие жиры в твердые.
Сущность способа гидрирования:
а) сущность способа гидрирования заключается в том, что через нагретую смесь масла с тонко измельченным катализатором (никелевым или медно-никелевым) пропускают водород под давлением;
б) водород присоединяется по месту двойных связей в углеводородных радикалах, и масло превращается в твердый жир, например:
4. В промышленности процесс гидрирования осуществляется в ряде последовательно соединенных автоклавов по непрерывному методу.
Проходя через систему автоклавов, жир подвергается все большему гидрированию; в результате получается масса, похожая по своей консистенции на сало.
Гидрированное масло называется еще саломасом. От катализатора саломас отделяется при помощи фильтрования.
Гидрированный жир – полноценный продукт для производства мыла, а при использовании определенных сортов масел – и для употребления в пищу, например в составе маргарина.
58. Мыла и другие моющие средства
Характерные особенности мыла:
1) мыла – это соли высших карбоновых кислот;
2) обычные мыла состоят главным образом из смеси солей пальмитиновой, стеариновой и олеиновой кислот;
3) натриевые соли образуют твердые мыла, калиевые соли – жидкие мыла;
4) мыла получаются при гидролизе жиров в присутствии щелочей:
5) происходит реакция омыления;
6) омыление жиров может протекать и в присутствии серной кислоты (кислотное омыление);
7) при кислотном омылении получаются глицерин и высшие карбоновые кислоты;
8) карбоновые кислоты действием щелочи или соды переходят в мыла;
9) исходным сырьем для получения мыла служат растительные масла (подсолнечное, хлопковое и др.), животные жиры, а также гидроксид натрия или кальцинированная сода;
10) растительные масла предварительно подвергаются гидрогенизации.
Гидрогенизация – это превращение растительного масла в твердые жиры.
Заменители жиров – это синтетические карбоновые жирные кислоты с большой молекулярной массой.
Получение мыла из непищевых продуктов:
1) необходимые для производства мыла карбоновые кислоты получаются окислением парафина;
2) нейтрализацией кислот, которые содержат от 10 до16 углеродных атомов в молекуле, получается туалетное мыло;
3) нейтрализацией кислот, которые содержат от 17 до 21 атома углерода, получается хозяйственное мыло и мыло для технических целей;
4) наряду с мылом из синтетических кислот производятся моющие средства из других видов сырья.
Алкилсульфаты – это соли сложных эфиров высших спиртов и серной кислоты.
В общем виде образование таких солей можно записать уравнениями:
Особенности образующихся солей.
1. Эти соли содержат в молекуле от 12 до 14 углеродных атомов.
2. Они обладают очень хорошими моющими свойствами.
3. Кальциевые и магниевые соли растворимы в воде.
4. Такие мыла моют в жесткой воде.
5. Алкилсульфаты содержатся во многих стиральных порошках.
6. Синтетические моющие средства высвобождают сотни тысяч тонн пищевого сырья – растительных масел и жиров.
59. Глюкоза. Физические свойства
Глюкоза – бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, сладкое на вкус (лат. «глюкос» – сладкий):
1) она встречается почти во всех органах растения: в плодах, корнях, листьях, цветах;
2) особенно много глюкозы в соке винограда и спелых фруктах, ягодах;
3) глюкоза есть в животных организмах;
4) в крови человека ее содержится примерно 0,1 %.
Особенности строения глюкозы
1. Состав глюкозы выражается формулой: С6Н12O6, она принадлежит к многоатомным спиртам.
2. Если раствор этого вещества прилить к свежеосажденному гидроксиду меди (II), образуется ярко-синий раствор, как в случае глицерина.
Опыт подтверждает принадлежность глюкозы к многоатомным спиртам.
3. Существует сложный эфир глюкозы, в молекуле которого пять остатков уксусной кислоты. Из этого следует, что в молекуле углевода пять гидроксильных групп. Этот факт объясняет, почему глюкоза хорошо растворяется в воде и имеет сладкий вкус.
Если раствор глюкозы нагреть с аммиачным раствором оксида серебра (I), то получится характерное «серебряное зеркало».
Шестой атом кислорода в молекуле вещества входит в состав альдегидной группы.
4. Чтобы составить полное представление о строении глюкозы, надо знать, как построен скелет молекулы. Поскольку все шесть атомов кислорода входят в состав функциональных групп, следовательно, атомы углерода, образующие скелет, соединены друг с другом непосредственно.
5. Цепь атомов углерода прямая, а не разветвленная.
6. Альдегидная группа может находиться только в конце неразветвленной углеродной цепи, и гидроксильные группы могут быть устойчивы, находясь лишь у разных атомов углерода.
7. Глюкоза одновременно и альдегид, и многоатомный спирт: она альдегидоспирт.
8. В растворе глюкозы содержатся молекулы не только с открытой цепью атомов, но и циклические, в которых нет альдегидной группы.
9. Процесс превращения альдегидной формы в циклическую обратим. В растворе существует подвижное равновесие между ними. Данное явление называется мутаротацией.
Молекул, которые содержат альдегидную группу, недостаточно, чтобы ярко проявилась реакция глюкозы с фуксинсернистой кислотой.
60. Химические свойства глюкозы и ее применение
Химические свойства альдегидной формы глюкозы:
а) глюкоза – это вещество с двойственной химической природой;
б) как многоатомный спирт глюкоза образует сложные эфиры;
в) как альдегид она окисляется. Окислительное действие аммиачного раствора оксида серебра (I) на глюкозу можно записать следующим образом:
г) окислителем альдегидной группы глюкозы может служить и гидроксид меди (II). Если к небольшому количеству свежеосажденного гидроксида меди (II) прилить раствор глюкозы и смесь нагреть, то образуется красный оксид меди (I). Уравнение реакции окисления глюкозы гидроксидом меди (II) аналогично уравнению для альдегидов;
д) альдегидная группа глюкозы может быть восстановлена.
Тогда образуется шестиатомный спирт (сорбит): СН2ОН-СНОН-СНОН-СНОН-СНОН-СН2ОН.
Виды брожения.
1. Спиртовое брожение идет под действием фермента дрожжей: С6Н12O6 → 2С2Н5ОН + 2СO2.
2. Под действием фермента молочнокислых бактерий происходит молочнокислое брожение глюкозы: C6H12O6 → 2СН3-СН(ОН) – СOОН – молочная кислота.
Особенности молочной кислоты:
1) это соединение с двойственной химической функцией, в ней сочетаются свойства спирта и карбоновой кислоты;