с H2SO4 и HNO3.
As существует в природе в виде трех аллотропных модификаций:
Ά – модификац. серое кристаллическое вещество.
Β – модификац. черное амфорное вещество.
γ – модификац. желтое вещество.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Следующие два десятилетия внесут значительные изменения в используемые нами материалы, которые определяют наш быт. Возникнут новые отрасли промышленности. Вспомните, что с появлением полимеров началось промышленное производство синтетических тканей, разработка люминофоров привела к созданию телевидения, а полупроводники привели к компьютерам. Металлы будут использоваться реже, так как в традиционных областях их применения специально сконструированные матери-алы имеют лучшие характеристики. Роль химических наук при этом, несомненно, возрастет, поскольку именно химики способны осуществлять такое конструирование и, следовательно, управлять свойствами новых материалов. В конечном итоге управление свойствами базируется на данных о составе, характере связей и геометрии материалов на атомно-молекулярном уровне, а это – традиционная сфера специфических интересов химика.
Наконец, способность использовать эти данные в практических целях зависит от уровня развития синтетической химии, а это вновь дело химика. Именно поэтому отрасли, связанные с применением новых материалов, ищут способных молодых химиков для своих научных центров, поэтому все больше химиков вовлекаются в материаловедческие исследования.
ТЕСТЫ 24 – 26 ТАБЛИЦА 31
Решение типовых расчетных задач
Алгоритмы решения задач:
Наш девиз моль
Для решения задач, описанных в тестах 24 – 26, предлагаю воспользоваться следующими алгоритмами:
задачи теста 25 решаются задачи с помощью пропорции, пропорция составляются следующим образом: граммы пишутся под граммами, моли – под молями, килоджоули – под килоджоулями, НО НЕИЗВЕСТНОЕ В ЗАДАЧЕ ПИШЕТСЯ ЧЕРЕЗ Х.
х находится методом перемножения крайних членов и деления его на известный внутренний член;
все данные задачи переводятся в одни и те же единицы (1 л=
= 1000 мл);
если в задаче два неизвестных, то задача решается с помощью системы с двумя неизвестными;
тест 24 (нахождение массовой доли) решается с помощью одной формулы w(омега) = m(вещества)/m(раствора) ·100%;
В этой задаче ОБЫЧНО первым действием находят МАССУ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА (ЧИСЛИТЕЛЬ) УМНОЖАЯ МАССУ РАСТВОРА НА МАССОВУЮ ДОЛЮ ( В ДОЛЯХ ОТ 1: надо в процентах запятую перенести на два знака ВЛЕВО_).
ВО ВТОРОМ ДЕЙСТВИИ ПРИБАВИТЬ ИЛИ ОТНЯТЬ Х (МАССА ВОДЫ) к МАССЕ РАСТВОРА В ЗНАМЕНАТЕЛЕ ГЛАВНОЙ ФОРМУЛЫ. В первом СЛУЧАЕ ИДЕТ РАЗБАВЛЕННИЕ, во втором УПАРИВАНИЕ РАСТВОРА!!!
ТРЕТЬИМ ДЕЙСТВИЕМ ПОДСТАВЛЯЕМ В ГЛАВНУЮ ФОРМУЛУ ЧИСЛИТЕЛЬ (1) и ЗНАМЕНАТЕЛЬ (2) и УМНОЖАЕМ НА 100 ПРОЦЕНТОВ!
ОСТОРОЖНО!!! В ТЕСТЕ 24 МОГУТ СПРАШИВАТЬ МАССУ ВЕЩЕНСТВА!!! ТОГДА адо найти массу 1 и 2-го ВЕЩЕНСТВА И СЛОЖИТЬ и ЭТО ОТВЕТ!!!
тест 25. Если надо перевести граммы в моли, то n = m(вещества)/M(молярная масса). Далее решается пропорция (смотреть выше); ПРОПОРЦИЮ СОСТАВЛЯЕМ ПО УРВНЕНИЮ ДАННОМУ В ЗАДАЧЕ!!!
Второй вариант задачи Теста 25: ЗАДАЧА НА ИЗБЫТОК И НЕДОСТАТОК.
ВСЕ ЗАДАЧИ В ХИМИИ РЕШАЮТСЯ ПО НЕДОСТАТКУ !
30 л 20 л
1N2 + 3H2=2NH3
1 моль азота : 3 моль водорода (по уравнению )
H2 – 90 л , но по условию задачи 20 , ЗНАЧИТ ВОДОРОД В ИЗБЫТКЕ!
Тогда N2 =20\3 = 6.6 л3
В избытке 30 л – 6.6 л = 23.4 л ( N2 )
Ответ 23.4 л N2 не прореагировало .
тест 26. Задача решается по уравнению химической реакции: сначала граммы или объём переводятся в моль (n = V/VM, где VM = 22,4 г/моль).
2. По уравнению реакции находим количество искомого соединения.
3. Затем переводим мои в граммы: m = M·n;
ПРАВИЛЬНОСТЬ ВСЕХ ФОРМУЛ ПРОВЕРЯЙТЕ ЧЕРКЕЗ НАИМЕНОВАНИЯ, ВХОДЯЩИХ В НИХ ВЕЛИЧИН!!!
Все в одних единицах измерения(миллилитры переводятся в литры или наоборот)
Вычислить содержание (массовая доля в %) меди в оксиде меди(II)?
Находим молекулярную массу СuO(M Сu и О)
М(CuO)=64+16=80г/моль(по таблице Д.И. Менделлеева)
Вычисляем содержание меди в оксиде меди(II)
W=Ar/Mr
64г/моль: 80г/моль=0,8=80%
В 4 кг раствора едкого натрия содержится 400 г NaOH. Вычислить массовую долю(w) NaOH в растворе?
Найдём w NaOH в растворе:
w= m(вещ-ва)/ m(ра-ра) · 100%
Переведём кг в г:
4 кг=4000г
w=400 г/4000 г ·100%= 10%
Взяли 2 кг 20%– ного раствора серной кислоты. Вычислите массу воды и серной кислоты в этом растворе?
w= m(в-ва)/ m(р-ра) · 100%
Находим массу кислоты
2 кг = 2000 г
m( в-ва)=W· m(р-ра)
m( в-ва)=0,2·2000 г= 400 г Н2SO4
Находим массу воды
2000 г– 400 г= 1600 г H2O
Какова масса 5 моль аммиака?
M(NH3)=14+3·1=17 г/моль(по таблице)
n=m/M
m=n·M
m=5 моль · 17 г/моль=85 г
Найти количество (моль) NaOH в 80 г его?
Находим М NaOH:
М(NaOH)=23+16+1=40г/моль (по таблице)
Найти n NaOH:
n=m/M
n= 80г : 40г/моль=2 моль
Вычислить плотность озона по воздуху (D = M(O3)/M(воздух))?
Найти М(О3):
М(О3)=16 гр/моль·3(атома)=48 г/моль(по таблице)
Найти D(воздух):
Средняя М воздуха =29 г/моль, D(воздух) = M(O3)/M(воздух)
D(плотность озона по воздуху)=48 г/ моль:29г/моль=1,65
Какой объем занимают 2 моль метана?
1 моль СН4 -22,4 л/моль(по закону Авагадро)
2 моль СН4 ·22,4 л/моль =44,8 л
Вычислить массу 33,6 л аммиака?
1)моль NH3-22,4л(по закону Авогадро)
n = V/VM
Х = 33,6 л/ 22,4 л/моль = 1,5моль
1,5 моль NH3-33,6 л
2)Найдём m аммиака
M(NH3)=14+3·1=17 г/моль(по таблице)
3)m=M·n
m = 17 г/моль·1,5 моль=25,5 г NH3
Какой объем занимают 64 г кислорода?
1)Найдём М(О2):
М(О2)= 16·2= 32 г/моль
1моль О2-32г/моль
х моль-64г
n=m/M
x=64 г : 32 г/моль=2 моль
2)По закону Авогадро:
1 моль О2-22,4л
2 моль – Х
V=n·VM, отсюда следует n = V/VM
X=2 моль·22,4 л/моль=44,8 л O2
Найти выход(%)оксида кальция ,если при нагревании100 г карбоната кальция получилось 40 г CaO?
CaCO3=CaO+CO2 (реакция проходит при нагревании)
1)Найдём выход СаО по теории (как если бы СаО получилось с 100%-ным выходом):
100 г-СаСО3-Х г СаО
100г/моль СаСО3 – 56 г/моль СаО(по таблице)
2)Найдём n СаСО3:
n = m/M = 100 г/100 г/моль = 1 моль
Х=56г/моль·100г:100г/моль=56 г СаО при 100% выходе(по теории)
Теоретический выход СаО:
М(СаО) = 56 г/моль
В= Qпр / Qтеор ·100%
40 г/56г ·100 %=0,71=71%
При сжигании органического вещества получено 0,18 г Н2О и 224 мл СО2 при н.у. Найти простейшую формулу.
1)Найти n(H):
n=m/M
n( H2O)=0,18г:18г/моль=0,01 моль,
В ОДНОЙ МОЛЕКУЛЕ ВОДЫ СОДЕРЖИТСЯ ДВА АТОМА ВОДОРОДА, ПОЭТОМУ:
n(H)=2·n( H2O)=0,02 моль
2)Найти n(СО2):
n(CO2)=n(c) =V/VM=224 мл/22400 мл/моль=0,01моль С
3)Найти простейшую формулу (соотношение С:Н):
С:Н=0,01:0,02= 1:2 СН2-простейшая формула
ЕСЛИ В ЗАДАЧИ ДАНО M ЧЕРЕЗ ПЛОТНОСТЬ ОТ ОДНОГО ГАЗА ПО ДРУГОМУ ТО ПЛОТНОСТЬ УМНОЖАЕТСЯ НА МОЛКУЛЯРНУЮ МАССУ ТОГО ГАЗА ПО КОТОРОМУ ОНА ВЗЯТА Д х/возд.= 2 ТОГДА Мх = 2 ПО МНОЖЕНОЕ НА 29г/моль =58г/моль
И ТОГДА ИСТЕННАЯ ФОРМУЛА НАХОДИТСЯ ПОСЛЕ УМНОЖЕНИЯ ПРОСТЕЙШОЙ ФОРМУЛЫ 58/16=4
