б) AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃

Ag⁺ + NO₃^- + H⁺ + Cl^- = AgCl + H⁺ + NO₃^-

Ag⁺ + Cl^- = AgCl

Кроме того, существуют неорганические кислоты – сильные окислители: HNO₃, H₂SO₄ (концентрированная). Эти кислоты обладают особыми свойствами, которые определяются не катионами водорода, а высокой степенью окисления атомов элемента, образующего кислоту. Эти кислоты могут реагировать и с металлами, стоящими в ряду активности после водорода (кроме золота и платины) и с неметаллами. Подробно свойства этих кислот рассматриваются во II части учебника.

H₂S – сероводородная кислота.

Название кислородсодержащей кислоты зависит от степени окисления элемента, образующего кислоту. Если элемент образует кислоту в своей максимальной степени окисления, то к названию элемента добавляют окончание -ная или –вая и слово кислота:

H₂SiO₃ – кремниевая кислота,

H₂SO₄ – серная кислота.

Если элемент образует две кислоты, находясь в 2-х степенях окисления, то для кислоты с максимальной степенью окисления элемента в названии будет окончание –вая или –ная; а для минимальной степени окисления окончание –истая:

HNO₃ – азотная кислота, HNO₂ – азотистая кислота;

H₂SO₄ – серная кислота, H₂SO₃ – сернистая кислота.

Если же элемент образует более, чем две кислоты, находясь в разных степенях окисления, то по мере понижения степени окисления элемента, образующего кислоту суфиксы и окончания будут меняться в следующем порядке:

–вая, -ная

–новатая

–истая

–новатистая.

HClO₄ – хлорная кислота,

HClO₃ – хлорноватая кислота,

HClO₂ – хлористая кислота,

HClO – хлорноватистая кислота.

Некоторые элементы, находясь в одной и той же степени окисления, могут образовывать кислоты, различающиеся на группу (H₂O). В таком случае кислота с меньшим числом атомов кислорода и водорода называется мета-, а с большим орто– кислотой:

H₃PO₄ – ортофосфорная кислота,

HPO₃ – метафосфорная кислота,

Кроме этого, используют и традиционные названия:

HCl – соляная кислота, HF – плавиковая кислота.

По числу катионов водорода определяют основность кислоты: HNO₃ – одноосновная кислота, H₂SO₄ – двухосновная кислота, H₃PO₄ – трехосновная кислота. Двух– и более основные кислоты диссоциируют в водных растворах ступенчато.

Сила кислоты определяется как способность кислоты к электролитической диссоциации.

В периодической системе в периоде слева направо кислотные свойства гидроксидов элементов усиливаются.

      Если один и тот же элемент образует несколько кислот, то с уменьшением степени окисления элемента уменьшается сила кислоты, то есть способность отдавать протон. Все это объясняется электронным строением молекулы и взаимным влиянием атомов в молекуле. Чем больше полярность связи Н – О, тем легче происходит электролитическая диссоциация по типу кислоты. А эта связь тем полярнее, чем меньше разница электроотрицательностей кислорода и элемента, образующего кислоту. В случае, когда один и тот же элемент образует кислоты, находясь в разных степенях окисления, сильнее будет кислота, образованная элементом в большей степени окисления.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Zn + 2H⁺ + 2Cl^- = Zn²⁺ + 2Cl^- + H₂

Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂

В качестве примера взаимодействия металлов с растворами кислот не следует брать такие активные металлы, как калий или натрий, так как эти металлы очень активны и будут реагировать с молекулами воды:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^- + H₂

и далее OH^– + H⁺ = H₂O

кислоты взаимодействуют с основными оксидами:

2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O

2H⁺ + Cl^- + CaO = Ca²⁺ + 2Cl^- + H₂O

2H⁺ + CaO = Ca²⁺ + H₂O

кислоты взаимодействуют с основаниями:

2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O

2H⁺ + 2Cl^- + Ca²⁺ + 2OH^- = Ca²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O

H⁺ + OH^- = H₂O

кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами:

6HCl + Al₂O₃ = 2AlCl₃ + 3H₂O

6H⁺ + 6Cl^- + Al₂O₃ = 2Al³⁺ + 6Cl^- + 3H₂O

6H⁺ + Al₂O₃ = 2Al³⁺ + 3H₂O

кислоты взаимодействуют с амфотерными гидроксидами:

3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O

3H⁺ + 3Cl^- + Al(OH)₃ = Al3⁺ +3Cl^- + 3H₂O

3H⁺ + Al(OH)₃ = Al³⁺ + 3H₂O

Свойства солей

Свойства солей уже определены в указанных выше реакциях 7-11.

Кроме этого, следует помнить о таком важном свойстве, как способность солей гидролизоваться. Именно благодаря этому свойству, растворы многих солей имеют кислую или щелочную среду. На первых ступенях гидролиза образуются кислые или основные соли.

Задачи и решения к теме «Классификация неорганических соединений»

1.Какие окисидиы могут взаимодействовать с водой:

а) Al₂O₃, б) N₂O₅, в) CO, г) CO₂, д) Na₂O ?

2.С какими веществами может взаимодействовать гидроксид Na:

а) BaO, б) Ca(OH)₂, в) SiO₂, г) P₂O₅, д) H₂SiO₃ ?

3.Какие из перечисленных соединений можно использовать, чтобы осуществить переход KHCO₃ K₂CO₃ :

а) NaOH, б) HNO₃, в) H₂O, г) CaO, д) Ca(OH)₂ ?

4.Какие вещества и в какой последовательности могут быть использованы для осуществления превращений Cu CuO Cu(NO₃)₂ Cu(OH)₂ :

а) HNO₃, б) O₂, в) KOH, г) KNO₃, д) H₂O ?

5.Напишите структурную формулу дигидрофосфата калия.

6.Напишите структурную формулу сульфита гидроксоцинка.

Решение

1.С водой взаимодействуют N₂O₅, CO и Na₂O.

Ответ: 2, 4, 5.

2.NaOH может взаимодействовать со следующими веществами:

SiO₂, P₂O₅ и H₂SiO₃.

Ответ: 3, 4, 5

Выбрать из приведенных кислот ортоугольную

H4C2O2

H2CO2

H2CO3

H4CO4

H2C2O4

Выбрать из преведенных соединений нитрит калия