Введение:
Целью изучения аналитической химии является формирование у студентов теоретических основ химического анализа, а также практических умений и навыков его выполнения.
В целях успешного освоения курса аналитической химии и дальнейшей работы в химических лабораториях студент должен приобрести практические навыки и глубоко освоить теоретические основы методов анализа, понимать химизм протекающих процессов уметь правильно выбрать метод анализа. Контрольные задачи предполагают самостоятельное решение задач, самоконтроль своих знаний.
Данная тетрадь предназначена для определения элементов, ионов, химических соединений обращается внимание на реакции, которые используют для обнаружения катионов и анионов.
Практические занятия по качественному химическому анализу считаются успешно выполненными, если студент верно идентифицировал все компоненты пробы.
Список сокращений:
ПМУ – полное молекулярное уравнение
СИУ – сокращенное ионное уравнение
ПР – произведение растворимости
О.И. – определяемый ион
п/з – практическое занятие
Практическое занятие №1
Тема: Приготовление растворов. Способы выражения концентраций. рН растворов. Буферные растворы.
Цель:
Приобрести навыки расчета по следующим тема:
a)
Расчет массовой доли растворения вещества, молярной концентрации.
b)
Протолитические равновесия в растворах кислот и оснований.
c)
Расчет равновесия в буферных растворах.
Ход работы:
Сколько миллилитров концентрированной серной кислоты (плотность -1,84г/см3, массовая доля – 96%) и сколько миллилитров воды требуется для приготовления 500г 15% раствора.
Дано:
Вычислите грамм – эквиваленты (Мэ)следующих веществ H2SO4, KOH, AI2(SO4)3, BaCI2*2H2O
Решение
Дано:
Сколько граммов кристаллической соды Na2CO3*10H2O надо взять для приготовления 500 мл 0,5 н и 0,5 М раствор. (Приготовить растворы).
Решение
Дано:
Какова молярная и нормальная концентрация 10% раствора едкого натрия (плотность – 1,110г/см3)
Решение
Дано:
Вычислить [ОН-], рОН, pH в 0,05М растворе циановодородной кислоты.
Решение
Дано:
Вычислить молярную концентрацию раствора уксусной кислоты с pH = 3,54.
Решение
Дано:
Вычислить pH, степень диссоциации и долю (%) недиссоциированных молекул в 0,3 М растворе азотистой кислоты.
Решение
Дано:
Самостоятельная работа.
Вариант ____
Выводы: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Практическое занятие №2
Тема: Гидролиз. Произведение растворимости.
Цель:
Приобрести навыки расчета по следующим тема:
a)
Равновесие в растворах гидролизирующихся солей.
b)
Равновесие в растворах комплексных соединений.
c)
Равновесия в гетерогенных системах.
Ход работы:
Напишите уравнение реакции гидролиза натрия фторида. Рассчитайте константу и степень гидролиза, а также pH раствора, содержащего 32,5 мг натрия фторида в 500 см3 раствора.
Решение
Дано:
Напишите уравнение реакции гидролиза натрия нитрита. Вычислите константу и степень гидролиза, а также pH раствора, содержащего 2,45 г этой соли в 500 см3 раствора
Решение
Дано:
Вычислить pH ацетатной буферной смеси, содержащей в 1 дм3 раствора 0,2 моль CH 3COONa, 0,2 моль СН3СООН. Как измениться pH этого раствора при добавлении 0,01 моля НС1?
Решение
Дано:
Вычислите ПР железа (II) сульфида, если в 100 см3 его насыщенного раствора содержится 1,97 • 10-8 г соли.
Решение
Дано:
Вычислите ПР марганца сульфида, если концентрация его насыщенного раствора равна 1,38 * 10_3 г/дм3.
Решение
Дано:
Самостоятельная работа.
Вариант ____
Выводы: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Практическое занятие №3
Тема: Катионы I и II аналитической группы. Анализ смеси катионов I и II аналитической группы.
Цель:
1.Приобрести навыки в проведении специфических реакции на катионы I и II аналитической группы.
2. Анализировать смесь катионов I и II аналитической групп.
Ход работы:
КАТИОНЫ I АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ: К+, Na+, NH4+
Реактивы и оборудование:
Натрий гидротартрат, гексонитрокобальтат (III), гексанитрокупрата (II) натрия, гексагидроксостибата (V), Zn(UO2)3(CH3CОO)s NaOH, реактива Несслера (K2[HgI4] + КОН), соли калия, серная кислота, вода дистиллированная, соли натрия, соли аммония, лакмусовая бумага растворов солей серебра, свинца, ртути (I), хлороводородная кислота, калия йодида, HNО3, калия хромата, уксусная кислота. Пробирки, пипетки, химические стаканы, пробиркодержатели, газовая горелка, водяная баня, стеклянные палочки, предметное стекло, микроскоп, нихромовая петля, фарфоровая лодочка, центрифуга.
РЕАКЦИИ КАТИОНОВ КАЛИЯ
Действие раствора натрия гидротартрата NaHC4H4О6 (фармакопейная)
К 3—4 каплям раствора соли калия прибавляют 3—4 капли раствора NaHC4H4О6 и потирают внутренние стенки пробирки стеклянной палочкой. Укажите цвет осадка. Образовавшийся осадок взбалтывают и с помощью пипетки переносят в три пробирки. Исследуют отношение осадка к минеральным кислотам, щелочам и горячей дистиллированной воде.
2.Действие раствора натрия гексанитрокобальтата (III) Na3[Co(NО2)6] (фармакопейная)
