Аварийно химически опасное вещество – опасное химическое вещество, применяемое в промышленности и сельском хозяйстве, при аварийном выбросе (разливе) которого может произойти заражение окружающей среды в концентрациях, поражающих живой организм (АХОВ – ГОСТ Р 22.9.05–95).
В России в настоящее время насчитывается около 3 тыс. химически опасных объектов, в сфере производства которых используются АХОВ в количествах, представляющих опасность как для персонала, так и для проживающего вблизи населения. Крупными запасами
АХОВ располагают предприятия химической, целлюлозно-бумажной, оборонной, нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности, черной и цветной металлургии, промышленности минеральных удобрений, мясомолочной и пищевой, а также коммунально-бытового обеспечения населения. Химически опасные объекты находятся на территории всех крупных городов России.
На территории Сибирского регионального центра находится более 280 химически опасных объекта, с населением в зоне возможного заражения около 3900 тыс. человек, в том числе в Новосибирске более 10 объектов). Через города или в непосредственной близости от них проходят железнодорожные магистрали, по которым постоянно доставляются химически опасные грузы. А это значит, что во всех густонаселенных районах существует потенциальная опасность возникновения очагов химического поражения. Самыми распространенными АХОВ, используемые на ХОО, являются сжиженные аммиак и хлор, а также соляная кислота. Аммиак применяется на 1900 объектах (свыше 60 % от общей численности ХОО), хлор – на 900 (30 %).
Знание поражающих свойств АХОВ, заблаговременное прогнозирование и оценка последствий возможных аварий с их выбросом, умение правильно действовать в таких условиях и ликвидировать последствия аварийных выбросов – одно из необходимых условий безопасности населения. Перечень и ПДК в воздухе наиболее распространенных АХОВ изложен в табл. 2.2.
Таблица 2.2
Перечень и ПДК в воздухе наиболее распространенных АХОВ
Аммиак – бесцветный газ с резким запахом нашатырного спирта, в 2,5 раза легче воздуха, хорошо растворяется в воде (при +20 °C 1:700), при —33,4 °C кипит и при —77,8 °C затвердевает. Используется при производстве азотной кислоты, соды, синильной кислоты, удобрений, в органическом синтезе, при крашении тканей, в качестве хладагента в холодильных установках. 10 %-ный раствор аммиака известен под названием «нашатырный спирт». 18–20 %-ный раствор аммиака называется аммиачной водой и используется в качестве удобрения.
Порог ощущения – 0,037 г/м3, при 0,28 вызывает раздражение горла, при 0,49 – боль в глазах и конъюнктивит роговицы, потеря зрения, потеря зрения, 1,2 – приступообразный кашель, 1,5–2,7 приводит к смертельному исходу в течение 0,5–1 часа. Сжиженный аммиак при испарении охлаждается, и при соприкосновении с кожей вызывает отморожение различной степени, а также возможны химический ожог 1-й или 2-й степени и изъязвления.
Хлор — зеленовато-желтый газ с резким раздражающим запахом, в 2,5 раза тяжелее воздуха. Мало растворяется в воде (0,07 %), хорошо – в некоторых органических растворителях. Температура кипения —34,1 °C, плавления —101 °C, негорючий, но пожароопасен в контакте с горючими материалами. Находит широкое применение в промышленности, в том числе для отбеливания тканей и бумажной массы, в производстве пластмасс, каучуков, инсектицидов, растворителей, в цветной металлургии, а также в коммунально-бытовом хозяйстве для обеззараживания питьевой воды.
Может скапливаться в низких участках местности. При воздействии на организм поражает дыхательную систему. Вызывает сильное жжение, резь в глазах, слезотечение, учащенное дыхание, мучительный кашель, общее возбуждение, страх, в тяжелых случаях – рефлекторная остановка дыхания. Раздражающее действие появляется при концентрации 0,01 г/м3, смертельные отравления возможны при 0,25 г/м3 и вдыхании в течение 5 минут.
Азотная кислота — негорючая желтоватая жидкость с резким запахом, на воздухе дымит, пары тяжелее воздуха, смешивается с водой во всех отношениях. Температура кипения 83,5 °C. Используется при производстве удобрений, взрывчатых веществ, в цветной металлургии для травления и разделения металлов, в красильном деле, в полиграфии, в ракетной технике в качестве окислителя.
При контакте бумагой, древесиной, смазочными материалами и тканями может вызывать их самовоспламенение. Термически неустойчивое соединение, при разложении образуются токсичные окислы азота. Признаки поражения при небольших концентрациях паров 0,1–0,2 г/м3 и при контакте с ними в течение 10–15 минут: жжение и резь в глазах, носоглотке и в области грудины, слезотечение, чихание, кашель, общая слабость. При концентрациях 0,2–0,4 г/м3 и выше возможен отек легких, при 0,4–0,5 г/м3 – быстрая смерть. Концентрированная кислота при попадании на кожу вызывает сильный химический ожог.
Соляная кислота — негорючая агрессивная жидкость, реагирует с металлами с выделением водорода. Широко применяется в промышленности.
При контактном воздействии на коже появляются волдыри, пораженные участки имеют серо-белесоватый цвет, на слизистых оболочках глаз – воспалительные явления, помутнение роговицы, при вдыхании паров – охриплость, кашель, боль в груди, одышка. При проливах кислоты возможно образование очагов химического поражения на значительных территориях, а туман кислоты обладает высокими токсическими свойствами.
Водород хлористый — газ с резким запахом, на воздухе дымит, в 1,3 раза тяжелее воздуха. Применяется в производстве хлоридов металлов, синтетических смол, каучуков, органических красителей, гидролизного спирта, сахара, желатина, клея, для дубления и окраски кожи, при производстве активированного угля, крашении тканей, травлении металлов, в металлургии и нефтедобыче.
Хорошо растворяется в воде, негорючий, однако при нагревании емкости может взрываться. Отравление происходит туманом соляной кислоты, образующейся при взаимодействии газа с водяными парами воздуха. Пары действуют на организм как через органы дыхания, так и через кожу, оказывая сильное раздражающее действие на органы дыхания. В организме человека вызывает поражение и некроз клеток. Острое отравление сопровождается охриплостью голоса, удушьем, насморком, кашлем. При высоких концентрациях – раздражение слизистых, конъюктивит, помутнение роговицы, чувство удушья, хрипы, рвота, потеря сознания. Сильное раздражающее действие на кожу, при ожоге обычно возникает серьезное воспаление с пузырями. Длительное воздействие малых концентраций вызывает катары верхних дыхательных путей, быстрое разрушение эмали зубов, изъязвление слизистой оболочки носа. Предельно допустимая концентрация в рабочих помещениях – 0,005 г/м3, при 0,015 мг/м3 происходит раздражение слизистых оболочек верхних дыхательных путей, концентрации 0,05— 0,07 мг/м3 переносятся с трудом.
Сероводород — бесцветный газ с неприятным запахом (тухлых яиц), в 1,2 раза тяжелее воздуха, хорошо растворяется в воде и многих органических растворителях. Горюч, взрывоопасен в смеси с воздухом (от 4,3 до 46 % по объему).
В промышленности получается как побочный продукт при очистке нефти, природного и коксового газа. Применяют в производстве серной кислоты, серы, сульфидов, сераорганических соединений.
Опасен при вдыхании. Вызывает жжение в горле при глотании, конъюнктивит, одышку, головную боль, головокружение, слабость, рвоту, тахикардию, судороги. При концентрации 0,3–0,5 г/м3 симптомы поражения могут наступить через 15–30 минут, а при 1,2 г/м3 возможна смерть через несколько минут.
