Историки приписывают Резерфорду также открытие в 1918 году протона ("первый") — позитивно заряженной субатомной частицы. Хотя, наверное, следовало бы присвоить славу ее открытия (хотя бы частично) немецкому физику Ойгену Гольдштейну (1850-1930). В 1886 году Гольдштейн осуществил похожий на эксперимент Томсона опыт с перфорированным катодом и выделил частицу, масса которой была сходна с массой атома водорода, но позитивно заряженную. Он принял эту частицу за простой ион.

Резерфорд повторил опыт, бомбардируя атомы азота альфа-частицами, и обнаружил сверкание, которое мог производить только азот. Эта реакция стала первым превращением, осуществленным искусственно, в отличие от естественной радиации. Мы можем представить ее сегодня как физическую реакцию со следующей формулой:

⁴He + ¹⁴N → ¹⁷O + ¹Н,

в которой величины соответствуют атомной массе. Слева направо ядро гелия (2 протона и 2 нейтрона) взаимодействует с ядром водорода (7 протонов и 7 нейтронов), и образуются ядро кислорода-17 (изотоп с 8 протонами, но 9 нейтронами) и ядро водорода (1 протон). Наверное, это была первая алхимическая реакция в истории.

Модель атома Резерфорда (см. рисунок на странице 134) с электронами на периферии и протонами, содержащимися в плотном ядре, превратилась для физиков в неразрешимую проблему.

Протон был выделен в 1920 году Эрнестом Резерфордом во время изучения ядер гелия, раньше называвшихся альфа-частицами и излучаемых при естественной радиоактивности. На самом деле Резерфорд выделил ядро водорода, самый распространенный в природе изотоп которого состоит из одного протона. Во время этого опыта Резерфорд осуществил первую в истории атомную реакцию, превратив атомы азота в кислород. В продукте реакции Резерфорд выделил ядро водорода и предположил, как и задолго до него английский химик Уильям Прут (1785-1850), что водород может быть основным элементом, или частицей, образующей другие атомы. Даже если на самом деле это не совсем так, факт заключается в том, что Резерфорд предложил называть его протоном по двум причинам: во-первых, он заимствовал греческое слово, означающее "первый", во-вторых, это название напоминало о фамилии Прута.

Перво· атомное превращение в истории заключалось в превращении атома азота в кислород в следующей реакции:

⁴He + ¹⁴N → ¹⁷O + ¹Н.

Она противоречила законам электромагнетизма, описанным Джеймсом Клерком Максвеллом, хотя эти законы были доказаны многочисленными опытами. По Максвеллу, электрический заряд в движении — в нашем случае электрон — должен постоянно излучать энергию. И со временем из-за потери этой энергии он должен упасть на ядро, и тогда атом коллапсирует. Кроме того, протоны с одинаковым положительным зарядом должны отталкиваться друг от друга, а не оставаться в маленьком пространстве в центре атома.

Появилась главная проблема: микроскопический мир вел себя не так, как макроскопический. Резерфорд долгие годы размышлял над этим вопросом и в итоге пришел к гипотезе, что положительный заряд протона должен быть компенсирован, или, скорее, нейтрализован, другими частицами. Когда мы описывали получение протона из азота, мы уже использовали понятие нейтрона.

Один из учеников Резерфорда, английский физик Джеймс Чедвик, попытался найти нейтроны, и это ему удалось сделать в 1932 году, после 11 лет исследований. В результате нейтрон стал главным инструментом при ядерном делении, или распаде, поскольку он лишен электрического заряда, следовательно никак себя не проявляет, пока не проникнет в атомы более тяжелых элементов. Лауреат Нобелевской премии по физике 1935 года Чедвик против своей воли проложил дорогу к атомной бомбе.

Схема модели Резерфорда (1911).

Asimov, I., Introduction a la tientia, Barcelona, Ediciones Orbis, 1985.

—: Breve historia de la qutmica, Madrid, Alianza Editorial, 2006.

Bryson, B., Una breve historia de cast todo, Barcelona, RBA, 2003.

Gamow, G., Biografta de la ftsica, Madrid, Alianza Editorial, 2007.

Gribbin, J., Historia de la tientia, 1543-2001, Barcelona, Critica, 2003.

Pellôn, I., Dalton, el hombre que peso los dtomos, Madrid, Nivola, 2003.

Lit & Phil 11, 26-29, 31, 34, 43, 53, 54, 57, 72, 78, 80, 97, 99-101, 126

Лвогадро, Амедео 36, 37, 75, 89, 95, 106, 109, 110, 116, 119-121, 126

закон Лвогадро 110, 116

число Лвогадро 95, 119-121

алхимия 69, 83, 85, 86, 90, 115, 128

анод 100, 101, 128

Аристотель 68, 69

атом 7-10, 13, 16, 19-26, 28-34, 36-37, 60, 62, 65, 67, 68, 71-76, 81, 83, 86-88, 90, 91, 93-97, 101, 103-110, 112, 116-118, 120-124, 126, 127, 129-139, 141, 142

атомизм 7-9, 30, 67, 68, 86-88, 91, 94, 105, 112, 117, 120

атомная масса 37, 74, 93-95, 97, 104, 112, 116, 124, 132, 134, 136, 137

единица атомной массы 94, 95

относительная 9, 29, 116, 123, 137

атомый номер 94, 130, 136

Беккерель, Анри 125-127, 131

Бертолле, Клод Луи 11, 78, 91-92, 97, 102, 105, 111

Берцелиус, Йенс Якоб 106-109

правило кислоты Берцелиуса 107

химическая формула Берцелиуса 108, 112, 116

Бехер, Иоганн 85, 86

Блэк, Джозеф 52, 86 бозон 145

Бойль, Роберт 56, 69-70, 83, 85-92, 103, 115, 119

закон Бойля 89, 90, 103

Больцман, Людвиг 20, 36-37, 89, 117-120

постоянная Больцмана 37, 89, 119, 120

Бор, Нильс 32, 37, 126, 137-139

атомная модель Бора 138, 139

ботаник 23, 47, 48, 49

Браге, Тихо 22

Британская ассоциация содействия прогрессу науки 99

Брольи, Луи-Виктор де 138

Броун, Роберт 21, 120

броуновское движение 10, 21, 36, 110, 120-122

Бургаве, Герман 56, 91

Бьюли, Джордж 46, 47

вес особый 62

относительный 29

эквивалентный 93, 96

взаимодействие сильное ядерное 141, 144

слабое ядерное 144, 145

водород 8, 9, 25, 29, 36, 37, 52, 70-72, 76, 80, 81, 96, 102, 106, 123, 129-133, 137-139

воздух 7, 8, 24-31, 52, 57-59, 68, 69, 71, 76, 86, 87, 89, 92, 102, 120, 122, 127

Волластон, Уильям 77, 97, 104, 105

Вольта, Алессандро 77

Галилей 22, 69, 87

Гарнетт, Томас 57, 76, 78

Гассенди, Пьер 87, 88, 90, 91

Гауф, Джон 47-49, 53

Гейгер, Ганс 126, 132

Гейзенберг, Карл Вернер 140, 141, 143

Гей-Люссак, Луи-Жозеф 11, 72, 75, 78, 92, 97, 102-104, 107, 116, 119

второй закон Гей-Люссака 103

закон объемных отношений Гей-Люссака 75, 104

первый закон Гей-Люссака 103

Гейсслер, Генрих 128

Генри, Томас 54, 57, 58

Генри, Уильям 57, 58, 61, 75, 78, 80, 96, 97, 98, 99

закон о растворимости газов Генри 58

Гольдштейн, Ойген 128, 132

горение 8, 25, 52, 70, 71, 85, 86, 92, 96

грамм-моль 95, 105, 110, 116 (см. также моль)

Дальтон, Джонатан 11, 23, 41, 44, 46, 47

дальтонизм 11, 24, 35, 55, 56

Дальтон, Мэри 41, 46

Декарт, Рене 87, 88

Демокрит Абдерский 29, 30, 66

Дэви. Гемфри 11, 26, 28, 33, 34, 37, 76-78, 81, 86, 93, 96, 97, 98, 100, 103, 107, 108, 128

закон идеальных газов 103, 119

кратных отношений Дальтона 11, 32, 59, 60, 71, 74, 105, 109

парциального давления газов Дальтона 11, 28, 59, 61