Примечание: Реакцию образования раствора роданида железа (III) можно использовать для получения хорошей имитации крови.

ОПЫТЫ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

• Холодное пламя

Ингредиенты:

— сухая борная кислота, чайная ложка

— этиловый спирт, чайная ложка

— концентрированная серная или соляная кислота, одна капля

Все это помещается в блюдце, перемешивается и слегка подогревается на теплой (чтобы можно было держать руку) водяной бане. Выделяющийся эфир борной кислоты можно поджечь (не поднося спичку близко к блюдцу, чтобы не зажечь спирт). Эфир борной кислоты горит очень объемным, слегка зеленоватым пламенем, которое не только не обжигает, но даже не греет ощутимо, в нем спокойно можно держать руку, однако после того, как эфир борной кислоты весь выгорит, может начать гореть спирт, а его пламя действительно обжигает.

• Выделение кофеина из чая

Эксперимент основан на способности кофеина, подобно иоду, подвергаться возгонке (сублимации — свойство вещества при нагревании переходить в газ минуя жидкое состояние). Для проведения опыта необходимы две столовые ложки листового чая. Чай перетирают в ступке до мелкого порошка, затем переносят в сухую фарфоровую выпаривательную чашку, которая сверху накрывается большой стеклянной воронкой, причем края воронки должны выдаваться за края чашки примерно на 1 см. После этого нагревают чашку над пламенем горелки. Кофеин сублимируется и вновь конденсируется на воронке в виде белых кристаллов.

• Получение фенолформальдегидной смолы

В пробирку помещают 10 капель жидкого фенола и 8 капель 40 % формальдегида. Смесь нагревают на водяной бане до растворения фенола. Через 3 минуты в пробирку добавляют 5 капель концентрированной соляной кислоты и помещают ее в стакан с холодной водой. После образования в сосуде двух четких фаз следует слить воду и вылить полимер из пробирки. В течение нескольких минут образовавшаяся новолачная смола затвердевает.

• Получение искусственного шелка

Около 20 г гидрокарбоната меди растворяют в 25 %-ном растворе аммиака путем его постепенного добавления к соли и при постоянном помешивании. В полученный медно-аммиачный раствор вносят медицинскую вату небольшими порциями и перемешивают до полного растворения клетчатки и получения вязкой массы. Растворение ваты идет медленно, поэтому опыт можно отложить на 1–3 дня. Для получения нитей искусственного волокна медно-аммиачный раствор клетчатки набирают в медицинский шприц и выдавливают через иглу, погруженную в осадительный раствор, представляющий собой 10–15 %-ный раствор серной или соляной кислоты.

УГЛЕВОДОРОДЫ

• Получение метана

Реактивы: Ацетат натрия (безводный!), гидроксид натрия.

Оборудование: Круглодонная колба, пробирка, лабораторный штатив (2), газоотводная трубка и пробка.

Методика:

В сухую пробирку или круглодонную колбу вносят тщательно прокалённый ацетат натрия CH₃COONa и гидроксид натрия NaOH в соотношении 1:3 (по объему). Затем в пробирку вставляют пробку с газоотводной трубкой и, как обычно, проверяют прибор на герметичность. После чего, начинают нагревать смесь, сначала умеренно, затем более сильно. Образующийся метан СН₄ собирают в пробирку методом вытеснения воды или воздуха, а затем поджигают. Газ сгорает подобно водороду — спокойно или со свистом — это зависит от чистоты полученного метана СН₄.

Реакция:

CH₃COONa + NaOH = Na₂CO₃ + СН₄СН₄ + 2O₂ = 2Н₂O + СO₂

• Получение этилена и его свойства

Реактивы: Этанол (96 %), серная кислота концентрированная, перманганат калия, бромная вода.

Оборудование: Колба Вюрца (пробирка), спиртовка, прибор для собирания газов, ванночки с растворами (стаканчики).

Методика:

В пробирку или, что лучше в колбу Вюрца наливают 5 мл этанола и 2 мл серной кислоты. Смесь нагревают до 180°, при этой температуре начинает выделяться этилен (при более низкой температуре образуется эфир). Сначала этилен собирают в пробирку методом вытеснения воды и поджигают (газ легко сгорает). Затем газоотводную трубку прибора последовательно опускают в стаканчики или ванночки с раствором перманганата калия и с бромной водой. Наблюдают исчезновение (или значительное ослабление окраски).

Реакция:

С₂Н₅ОН +(H₂SO₄)= С₂Н₄ + Н₂O

• Получение ацетилена

Реактивы: Карбид кальция, перманганат калия, вода.

Оборудование: Коническая колба, пробка с трубкой

Методика:

В коническую колбу объемом 100 мл кладут кусочек карбида кальция, наливают воду и затыкают пробкой с короткой трубкой. Сначала газ пропускают в подкисленный раствор перманганата калия, затем резиновую часть трубки снимают и поджигают ацетилен. Газ горит коптящим пламенем.

Реакция:

СаС₂ + 2Н₂O = Са(ОН)₂ + С₂Н₂

• Свойства бензола

Реактивы: Бензол, перманганат калия, бром, азотная кислота (65 %), серная кислота конц., железные опилки.

Оборудование: Пробирки, химические стаканчики, делительная воронка

Методика:

1. Запах бензола. Учащимся дают понюхать в пробирке бензол, и объясняют, что название "ароматические углеводороды" на прямую не связано с запахом бензола.

2. Отношение к воде и перманганату калия. В химический стакан наливают раствор перманганата калия (не слишком концентрированный), а затем бензол. Смесь расслаивается, причем граница раздела двух фаз становится зеркальной, но перманганат не обесцвечивается.

3. Горение бензола (под тягой!). В фарфоровую чашку наливают 1 мл бензола и поджигают горящей лучинкой. Бензол сгорает ярким коптящим пламенем. Примечание: категорически советую проводить опыт под тягой — нашей школе пришлось отмывать потолок от копоти!

4. Бромирование бензола. В колбу с длинной вертикальной трубкой ("обратный холодильник") наливают 4 мл бензол и 2 мл чистого брома. Реакция не протекает. Затем в смесь на кончике ножа добавляют железных опилок и закрывают пробкой с холодильником. Начинается довольно бурная реакция, по окончании которой на дно оседает тяжелый слой бромбензола.

5. Нитрование бензола. В колбу с обратным холодильником наливают 8 мл концентрированной серной кислоты и 5 мл азотной (65 %). Полученную нитрующую смесь охлаждаю под сильной струёй воды. Затем добавляют 5 мл бензола. Смесь встряхивают. Если реакция пойдет медленно. Всплывающий желтый слой и есть нитробензол. Его можно отделить на делительной воронке и использовать для дальнейших опытов (получение анилина и др.).

Внимание! Нитробензол ядовит! (ТЯГА!)

Реакции:

2С₆Н₆ + 15О₂ = 12СО₂ + 6Н₂О

С₆Н₆ + Вr₂ = С₆Н₅Вr + НВr

С₆Н₆ + HNO₃ = C₆H₅NO₂ + Н₂O